Значение слова гидролиз

реакция разложения вещества с участием воды; в организме Г. является одной из основных реакций обмена жиров, белков, углеводов и нуклеиновых кислот.

гидролиза, м. (от греч. hydor - вода и lysis - развязывание) (хим.). Химическое разложение нек-рых веществ действием воды.

-а, м. (спец.). Реакция обменного разложения соединений с водой.

прил. гидролизный, -ая, -ое.

м. Реакция ионного обмена между веществами и водой.

ГИДРОЛИЗ (от гидро... и... лиз) обменная реакция (обменное разложение) между веществом и водой, напр., AlCl3 + 3H2O ? Al(OH)3 + 3HCl. Основа многих технологических и природных процессов.

(от гидро... и греч. lýsis ≈ разложение, распад), реакция ионного обмена между различными веществами и водой. В общем виде Г. можно представить уравнением: где А≈В ≈ гидролизующееся вещество, А≈Н и В≈ОН ≈ продукты Г. Равновесие в процессе Г. солей подчиняется действующих масс закону . Если в результате Г. образуется нерастворимое или легколетучее вещество, Г. идёт практически до полного разложения исходной соли. В остальных случаях Г. солей проходит тем полнее, чем слабее соответствующая соли кислота или основание. Если Г. подвергается соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, например KCN, раствор имеет щелочную реакцию; это объясняется тем, что анион слабой кислоты частично связывает образовавшиеся при диссоциации воды ионы Н+ и в растворе остаётся избыток ионов OH-: Раствор соли сильной кислоты и слабого основания, например NH4Cl, ≈ кислый Если заряд катиона (или аниона) соли больше единицы, то Г. часто приводит к образованию кислых (или основных) солей в качестве продуктов первой ступени процесса, например: CuCl2 ╝ Cu (OH) Cl ╝ Cu (OH)2. Количественной характеристикой Г. солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 ╟С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Г. увеличивается. Г. солей лежит в основе многих важных процессов в химической промышленности и лабораторной практике. Частичный Г. трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент ). Благодаря Г. возможно существование буферных систем , способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение ≈ постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Г. солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв. Гидролиз органических соединений ≈ расщепление органического соединения водой с образованием двух или более веществ. Обычно Г. осуществляется в присутствии кислот (кислотный Г.) или щелочей (щелочной Г.). Гидролитическому расщеплению чаще всего подвергаются связи атома углерода с другими атомами (галогенами, кислородом, азотом и др.). Так, щелочной Г. галогенидов служит методом получения (в том числе и промышленного) спиртов и фенолов, например: В зависимости от строения углеводородного радикала (R) и от условий реакции Г. галогенпроизводных может осуществляться как мономолекулярный (SN

1. или бимолекулярный (SN

2. процесс. В случае мономолекулярной реакции вначале происходит ионизация связи углерод ≈ галоген, а затем образующийся ион карбония реагирует с водой; щёлочь, если она добавлена, не влияет на скорость Г. и служит только для нейтрализации выделяющейся галогеноводородной кислоты и смещения равновесия:

   В случае бимолекулярной реакции скорость Г. прямо пропорциональна концентрации щёлочи:

   R≈Hal+ + HO- ╝ R≈OH + Hal-SN2.

   Исключительно важен Г. сложных эфиров (реакция, обратная этерификации):

   Кислотный Г. сложных эфиров является обратимым процессом:

   Щелочной Г. сложных эфиров необратим, поскольку он приводит к образованию спирта и соли кислоты:

   Этот процесс широко применяется в промышленности для получения спиртов и кислот, например при омылении жиров с целью получения глицерина и солей высших алифатических кислот (мыла).

   Аналогично сложным эфирам гидролизуются амиды кислот:

   Случаи Г. углерод-углеродной связи сравнительно редки. К ним относятся, в частности, кетонное (действием кислот и разбавленных щелочей) и кислотное (действием концентрированной щёлочи) расщепление 1,3-дикарбонильных соединений, например ацетоуксусного эфира:

   Термин «Г.» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией ; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды:

   Г. сложноэфирных, гликозидных (в углеводах) и амидных (в белках) связей играет огромную роль в жизнедеятельности любых организмов, например, в таких процессах, как усвоение пищи, передача нервных импульсов и т. п. Г. в живом организме катализируется ферментами гидролазами . См. также Гидролиз растительных материалов .

   Лит.: Киреев В. А., Курс физической химии, 2 изд., М., 1956; Реутов О. А., Теоретические проблемы органической химии, 2 изд., М., 1964.

Гидро́лиз — сольволиз водой. Это химическая реакция взаимодействия вещества с водой , при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз соединений различных классов ( соли , углеводы , белки , сложные эфиры , жиры и др.) существенно различается.